图片[1]-高一化学第一章知识点整理-小e英语课堂

文章目录:

1、高一必修二化学第一章知识点整理
2、高一化学必修一第一章知识点
3、高一化学必修一第一章知识点总结
4、高一年级化学必修一第一章知识点归纳
5、猜你喜欢:
图片[2]-高一化学第一章知识点整理-小e英语课堂

1、高一必修二化学第一章知识点整理

 

【导语】不去耕耘,不去播种,再肥的沃土也长不出庄稼,不去奋斗,不去创造,再美的青春也结不出硕果。不要让追求之舟停泊在幻想的港湾,而应扬起奋斗的风帆,驶向现实生活的大海。高一频道为正在拼搏的你整理了《高一必修二化学第一章知识点整理》,希望对你有帮助!

【一】

1、元素周期表的编排原则:

①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;

②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;

③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族

2、如何精确表示元素在周期表中的位置:

周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数

口诀:三短三长一不全;七主七副零八族

熟记:三个短周期,第一和第七主族和零族的元素符号和名称

3、元素金属性和非金属性判断依据:

①元素金属性强弱的判断依据:

单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;

元素价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱;置换反应。

②元素非金属性强弱的判断依据:

单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;

价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。

4、核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

①质量数==质子数+中子数:a==z+n

②同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子,互称同位素。(同一元素的各种同位素物理性质不同,化学性质相同)

【二】

1、影响原子半径大小的因素:①电子层数:电子层数越多,原子半径越大(最主要因素)

②核电荷数:核电荷数增多,吸引力增大,使原子半径有减小的趋向(次要因素)

③核外电子数:电子数增多,增加了相互排斥,使原子半径有增大的倾向

2、元素的化合价与最外层电子数的关系:正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)

负化合价数=8—最外层电子数(金属元素无负化合价)

3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律:

同主族:从上到下,随电子层数的递增,原子半径增大,核对外层电子吸引能力减弱,失电子能力增强,还原性(金属性)逐渐增强,其离子的氧化性减弱。

同周期:左→右,核电荷数——→逐渐增多,最外层电子数——→逐渐增多

原子半径——→逐渐减小,得电子能力——→逐渐增强,失电子能力——→逐渐减弱

氧化性——→逐渐增强,还原性——→逐渐减弱,气态氢化物稳定性——→逐渐增强

价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强,碱性——→逐渐减弱

【三】

一、化学实验安全

1、(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。

(2)烫伤宜找医生处理。

(3)浓酸撒在实验台上,先用na2co3(或nahco3)中和,后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀nahco3溶液淋洗,然后请医生处理。

(4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖。

二.混合物的分离和提纯

分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例

过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯

蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸,温度计水银球的位置,如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏

萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔,使漏斗内外空气相通。打开活塞,使下层液体慢慢流出,及时关闭活塞,上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热分离nacl和kno3混合物

2、高一化学必修一第一章知识点

 

高一必修一化学的特点是跨度大,知识点多,而且每个知识点都是重点。第一章的内容就不能轻视,涉及的实验方法都是考试必考的。下面是小编为大家整理的高一化学必修一知识点,希望对大家有用!

必修一化学第一章知识

化学方法分离和提纯物质

对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理,然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法(见化学基本操作)进行分离。

用化学方法分离和提纯物质时要注意:

①最好不引入新的杂质;

②不能损耗或减少被提纯物质的质量

③实验操作要简便,不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时,要使被分离的物质或离子尽可能除净,需要加入过量的分离试剂,在多步分离过程中,后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。

对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯:

(1)生成沉淀法 (2)生成气体法 (3)氧化还原法 (4)正盐和与酸式盐相互转化法 (5)利用物质的两性除去杂质 (6)离子交换法

常见物质除杂方法

序号 原物 所含杂质 除杂质试剂 主要操作方法

1 n2 o2 灼热的铜丝网 用固体转化气体

2 co2 h2s cuso4溶液 洗气

3 co co2 naoh溶液 洗气

4 co2 co 灼热cuo 用固体转化气体

5 co2 hci 饱和的nahco3 洗气

6 h2s hci 饱和的nahs 洗气

7 so2 hci 饱和的nahso3 洗气

8 ci2 hci 饱和的食盐水 洗气

9 co2 so2 饱和的nahco3 洗气

10 炭粉 mno2 浓盐酸(需加热) 过滤

11 mno2 c ——– 加热灼烧

12 炭粉 cuo 稀酸(如稀盐酸) 过滤

13 ai2o3 fe2o3 naoh(过量),co2 过滤

14 fe2o3 ai2o3 naoh溶液 过滤

15 ai2o3 sio2 盐酸`氨水 过滤

16 sio2 zno hci溶液 过滤,

17 baso4 baco3 hci或稀h2so4 过滤

18 nahco3溶液 na2co3 co2 加酸转化法

19 naci溶液 nahco3 hci 加酸转化法

20 feci3溶液 feci2 ci2 加氧化剂转化法

21 feci3溶液 cuci2 fe 、ci2 过滤

22 feci2溶液 feci3 fe 加还原剂转化法

23 cuo fe (磁铁) 吸附

24 fe(oh)3胶体 feci3 蒸馏水 渗析

25 cus fes 稀盐酸 过滤

26 i2晶体 naci ——– 加热升华

27 naci晶体 nh4cl ——– 加热分解

28 kno3晶体 naci 蒸馏水 重结晶.

化学必修一考点知识

① 常见气体的检验

常见气体 检验方法

氢气 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰,混合空气点燃有爆鸣声,生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声;可点燃的气体不一定是氢气

氧气 可使带火星的木条复燃

氯气 黄绿色,能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝(o3、no2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝)

氯化氢 无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾,能使湿润的蓝色石蓝试纸变红;用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟;将气体通入agno3溶液时有白色沉淀生成。

二氧化硫 无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色,加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

硫化氢 无色有具鸡蛋气味的气体。能使pb(no3)2或cuso4溶液产生黑色沉淀,或使湿润的醋酸铅试纸变黑。

氨气 无色有刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。

二氧化氮 红棕色气体,通入水中生成无色的溶液并产生无色气体,水溶液显酸性。

一氧化氮 无色气体,在空气中立即变成红棕色

二氧化碳 能使澄清石灰水变浑浊;能使燃着的木条熄灭。so2气体也能使澄清的石灰水变混浊,n2等气体也能使燃着的木条熄灭。

一氧化碳 可燃烧,火焰呈淡蓝色,燃烧后只生成co2;能使灼热的cuo由黑色变成红色。

② 几种重要阳离子的检验

(l)h+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

(2)na+、k+ 用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。

(3)ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色baso4沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸。

(4)mg2+ 能与naoh溶液反应生成白色mg(oh)2沉淀,该沉淀能溶于nh4cl溶液。

(5)al3+ 能与适量的naoh溶液反应生成白色al(oh)3絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的naoh溶液。

(6)ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色agcl沉淀,不溶于稀 hno3,但溶于氨水,生成〔ag(nh3)2〕+。

(7)nh4+ 铵盐(或浓溶液)与naoh浓溶液反应,并加热,放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味nh3气体。

(8)fe2+ 能与少量naoh溶液反应,先生成白色fe(oh)2沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色fe(oh)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入kscn溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色。2fe2++cl2=2fe3++2cl-

(9) fe3+ 能与 kscn溶液反应,变成血红色 fe(scn)3溶液,能与 naoh溶液反应,生成红褐色fe(oh)3沉淀。

(10)cu2+ 蓝色水溶液(浓的cucl2溶液显绿色),能与naoh溶液反应,生成蓝色的cu(oh)2沉淀,加热后可转变为黑色的 cuo沉淀。含cu2+溶液能与fe、zn片等反应,在金属片上有红色的铜生成。

③ 几种重要的阴离子的检验

(1)oh- 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。

(2)cl- 能与硝酸银反应,生成白色的agcl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成[ag(nh3)2]+。

(3)br- 能与硝酸银反应,生成淡黄色agbr沉淀,不溶于稀硝酸。

(4)i- 能与硝酸银反应,生成黄色agi沉淀,不溶于稀硝酸;也能与氯水反应,生成i2,使淀粉溶液变蓝。

(5)so42- 能与含ba2+溶液反应,生成白色baso4沉淀,不溶于硝酸。

(6)so32- 浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的so2气体,该气体能使品红溶液褪色。能与bacl2溶液反应,生成白色baso3沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激性气味的so2气体。

(7)s2- 能与pb(no3)2溶液反应,生成黑色的pbs沉淀。

(8)co32- 能与bacl2溶液反应,生成白色的baco3沉淀,该沉淀溶于硝酸(或盐酸),生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的co2气体。

(9)hco3- 取含hco3-盐溶液煮沸,放出无色无味co2气体,气体能使澄清石灰水变浑浊或向hco3-盐酸溶液里加入稀mgso4溶液,无现象,加热煮沸,有白色沉淀 mgco3生成,同时放出 co2气体。

(10)po43- 含磷酸根的中性溶液,能与agno3反应,生成黄色ag3po4沉淀,该沉淀溶于硝酸。

(11)no3- 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热,放出红棕色气体。

高一化学必背知识点

化学计量

①物质的量

定义:表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔 符号 mol

阿伏加德罗常数:0.012kgc-12中所含有的碳原子数。用na表示。 约为6.02×1023

微粒与物质的量

公式:n=

②摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量 用m表示 单位:g/mol 数值上等于该物质的分子量

质量与物质的量

公式:n=

③物质的体积决定:①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离

微粒的数目一定 固体液体主要决定②微粒的大小

气体主要决定③微粒间的距离

体积与物质的量

公式:n=

标准状况下 ,1mol任何气体的体积都约为22.4l

④阿伏加德罗定律:同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同的分子数

⑤物质的量浓度:单位体积溶液中所含溶质b的物质的量。符号cb 单位:mol/l

公式:cb=nb/v nb=cb×v v=nb/cb

溶液稀释规律 c(浓)×v(浓)=c(稀)×v(稀)

⑥ 溶液的配置

(l)配制溶质质量分数一定的溶液

计算:算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时,要算出液体的体积。

称量:用天平称取固体溶质的质量;用量简量取所需液体、水的体积。

溶解:将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.

(2)配制一定物质的量浓度的溶液 (配制前要检查容量瓶是否漏水)

计算:算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。

称量:用托盘天平称取固体溶质质量,用量简量取所需液体溶质的体积。

溶解:将固体或液体溶质倒入烧杯中,加入适量的蒸馏水(约为所配溶液体积的1/6),用玻璃棒搅拌使之溶解,冷却到室温后,将溶液引流注入容量瓶里。

洗涤(转移):用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2-3次,将洗涤液注入容量瓶。振荡,使溶液混合均匀。

定容:继续往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度2-3mm处,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧,再振荡摇匀。

5、过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。

过滤时应注意:①一贴:将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁。

②二低:滤纸边缘应略低于漏斗边缘,加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。

③三靠:向漏斗中倾倒液体时,烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触;玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸 猜你喜欢: 1.高中必修一化学第一章知识点 2.高一化学必修一的知识点归纳 3.人教版高一化学必修一知识点 4.高一化学必修1知识点总结 5.高一化学必修1知识整理归纳 6.高一化学必修一重点知识点总结

3、高一化学必修一第一章知识点总结

 

必修一的化学是高中化学的基础部分,在第一个章节,我们就会学习一些比较重要的化学实验方法,这个章节的知识点你掌握了吗?下面是小编为大家整理的高一化学必修一知识,希望对大家有用!

必修一化学第一章知识

1.常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。

混合物的物理分离方法   方法 适用范围 主要仪器 注意点 实例 固+液 蒸发 易溶固体与液体分开 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 ①不断搅拌;②最后用余热加热;③液体不超过容积2/3 nacl(h2o) 固+固 结晶 溶解度差别大的溶质分开 nacl(nano3) 升华 能升华固体与不升华物分开 酒精灯   i2(nacl) 固+液 过滤 易溶物与难溶物分开 漏斗、烧杯 ①一角、二低、三碰;②沉淀要洗涤;③定量实验要“无损” nacl (caco3) 液+液 萃取 溶质在互不相溶的溶剂里,溶解度的不同,把溶质分离出来 分液漏斗 ①先查漏;②对萃取剂的要求;③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出 从溴水中提取br2 分液 分离互不相溶液体 分液漏斗 乙酸乙酯与饱和na2co3溶液 蒸馏 分离沸点不同混合溶液 蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管 ①温度计水银球位于支管处;②冷凝水从下口通入;③加碎瓷片 乙醇和水、i2和ccl4 渗析 分离胶体与混在其中的分子、离子 半透膜 更换蒸馏水 淀粉与nacl 盐析 加入某些盐,使溶质的溶解度降低而析出 烧杯 用固体盐或浓溶液 蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油 4、高一年级化学必修一第一章知识点归纳

 

【导语】不去耕耘,不去播种,再肥的沃土也长不出庄稼,不去奋斗,不去创造,再美的青春也结不出硕果。不要让追求之舟停泊在幻想的港湾,而应扬起奋斗的风帆,驶向现实生活的大海。高一频道为正在拼搏的你整理了《高一年级化学必修一第一章知识点归纳》,希望对你有帮助!

【一】

一.化学实验安全

1.遵守实验室规则。

2.了解安全措施。

(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点

燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。

(2)烫伤宜找医生处理。

(3)浓酸沾在皮肤上,用水冲净然后用稀nahco3溶液淋洗,然后请医生处理。

(4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上,宜先

用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖。

3.掌握正确的操作方法。例如,掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。

二.混合物的分离和提纯

1.过滤和蒸发

实验1—1粗盐的提纯:

注意事项:

(1)一贴,二低,三靠。

(2)蒸馏过程中用玻璃棒搅拌,防止液滴飞溅。

2.蒸馏和萃取

3.(1)蒸馏

原理:利用沸点的不同,除去难挥发或不挥发的杂质。

实验1—3从自来水制取蒸馏水

仪器:温度计,蒸馏烧瓶,石棉网,铁架台,酒精灯,冷凝管,牛角管,锥形瓶。

操作:连接好装置,通入冷凝水,开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10ml液体,停止加热。

现象:随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。

注意事项:

①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。

②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片—–防液体暴沸。

③冷凝管中冷却水从下口进,上口出。

④先打开冷凝水,再加热。

⑤溶液不可蒸干。

(2)萃取

原理:用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。

仪器:分液漏斗,烧杯

步骤:①检验分液漏斗是否漏水。

②量取10ml碘的饱和溶液倒入分液漏斗,注入4mlccl4,盖好瓶塞。

③用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来用力振荡。

④将分液漏斗放在铁架台上,静置。

⑤待液体分层后,将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液.

注意事项:

a.检验分液漏斗是否漏水。

b.萃取剂:互不相溶,不能反应。

c.上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。

四.除杂

1.原则:杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。

2.注意:为了使杂质除尽,加入的试剂不能是“适量”,而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

第二节化学计量在实验中的应用

一.物质的量的单位――摩尔

1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2.摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3.阿伏加德罗常数

把6.02x1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=n/na

5.摩尔质量(m)

(1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。(2)单位:g/mol或g..mol-1

(3)数值:等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/m)

二.气体摩尔体积

1.气体摩尔体积(vm)

(1)定义:单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

(2)单位:l/mol或m3/mol

2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=v/vm

3.(1)0℃101kpa,vm=22.4l/mol

(2)25℃101kpa,vm=24.8l/mol

三.物质的量在化学实验中的应用

1.物质的量浓度

(1)定义:以单位体积溶液里所含溶质b的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质b的物质的浓度。

(2)单位:mol/l,mol/m3

(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积cb=nb/v

2.一定物质的量浓度的配制

(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用物质的量浓度计算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在烧杯中溶解并在容器内用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制的溶液。

(2)主要操作

a.检验是否漏水;

b.配制溶液○1计算;○2称量;○3溶解;○4转移;○5洗涤;○6定容;○7摇匀;○8贮存溶液。

注意事项:

a.选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。

b.使用前必须检查是否漏水。

c.不能在容量瓶内直接溶解。d.溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。e.定容时,当液面离刻度线1―2cm时改用滴管,以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。

3.溶液稀释

c(浓溶液)·v(浓溶液)=c(稀溶液)·v(稀溶液)

【二】

一.物质的分类

1.分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法,它不仅可以使有关化学物

质及其变化的知识系统化,还可以通过分门别类的研究,了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准,根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。交叉分类和树状分类是常用的分类方法。

2.分散系及其分类

把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫分散系。被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体),起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体)。

二.物质的化学变化

1.物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标准可以对化学变化进行分类。⑴根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为:

a.化合反应(a+b=ab)b.分解反应(ab=a+b)c.置换反应(a+bc=ac+b)d.复分解反应(ab+cd=ad+cb)。

⑵根据反应中是否有离子参加可将反应分为:

a.离子反应:有离子参加的一类反应;b.分子反应(非离子反应);⑶根据反应中是否有电子转移可将反应分为:;a.氧化还原反应:反应中有电子转移(得失或偏移);实质:有电子转移(得失或偏移);特征:反应前后元素的化合价有变化;b.非氧化还原反应;2.离子反应;⑴电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,;酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物;碱:电离时

a.离子反应:有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

b.分子反应(非离子反应)。

⑶根据反应中是否有电子转移可将反应分为:

a.氧化还原反应:反应中有电子转移(得失或偏移)的反应。

实质:有电子转移(得失或偏移)

特征:反应前后元素的化合价有变化

b.非氧化还原反应

2.离子反应

⑴电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。

酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物

碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

盐:电离时生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。

在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质。

注意:①电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解的导电是有条件的:电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质:如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(so2、so3、co2)、大部分的有机物为非电解质。

⑵离子方程式:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应,而且表示同一类型的离子反应。

复分解反应这类离子反应发生的条件是:生成沉淀、气体或水。

书写方法:

写:写出反应的化学方程式

拆:把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

删:将不参加反应的离子从方程式两端删去

查:查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

⑶离子共存问题

所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存。

a.结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如ba2+和so42-、ag+和cl-、ca2+和co32-、mg2+和oh-等。

b.结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存:如h+和c32-o,hco3-,so32-,oh-和nh4+等。

c.结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存:如h+和oh-、ch3coo-,oh-和hco3-等。

d.发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)。

注意:题干中的条件:如无色溶液应排除有色离子:fe2+、fe3+、cu2+、mno4-等离子,酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外,还有大量的h+(或oh-)。

⑷离子方程式正误判断(六看)

一看反应是否符合事实:主要看反应能否进行或反应产物是否正确。

二看能否写出离子方程式:纯固体之间的反应不能写离子方程式。

三看化学用语是否正确:化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实。四看离子配比是否正确。

五看原子个数、电荷数是否守恒。

六看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)。

4.氧化还原反应

氧化还原反应中概念及其相互关系如下:

化合价升高——失去电子——被氧化(发生氧化反应)——是还原剂(有还原性)。

化合价降低——得到电子——被还原(发生还原反应)——是氧化剂(有氧化性)。

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