初中化学元素周期表一般要记住前20个化学元素,即

氢(H) 、氦(He)、锂(Li) 、 铍(Be) 、硼( B) 、 碳(C)、 氮(N) 、氧(o)、氟(F) 、 氖(Ne) 、 钠(Na) 、 镁(Mg) 、铝(Al) 、硅(Si) 、 磷(P) 、 硫 (S)、氯(Cl) 、 氩(Ar) 、 钾(K) 、钙(Ca)。

它有如下的记忆技巧:

钾钠银氢正一价,氟氯溴碘负一价;

钙镁钡锌正二价,通常氧是负二价

二三铁,二四碳,三铝四硅五价磷;

一三五七正价氯,二四六硫锰四七;

铜汞二价最常见,单质化合价为零。

图片[1]-化学元素周期表-小e英语课堂-英语翻译_ 英语语法基础知识大全_英语手抄报_英语作文

扩展资料:

元素周期表有7个周期,16个族。每一个横行叫作一个周期,每一个纵行叫作一个族(VIII族包含三个纵列)。这7个周期又可分成短周期(1、2、3)、长周期(4、5、6、7)。共有16个族,从左到右每个纵列算一族(VIII族除外)。例如:氢属于I A族元素,而氦属于0族元素。

元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构,也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。使其构成了一个完整的体系,被称为化学发展的重要里程碑之一。

同一周期内,从左到右,元素核外电子层数相同,最外层电子数依次递增,原子半径递减(零族元素除外)。失电子能力逐渐减弱,获电子能力逐渐增强,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。

元素的最高正氧化数从左到右递增(没有正价的除外),最低负氧化数从左到右递增(第一周期除外,第二周期的O、F元素除外)。

同一族中,由上而下,最外层电子数相同,核外电子层数逐渐增多,原子半径增大,原子序数递增,元素金属性递增,非金属性递减

化学元素周期表30号元素是锌(Zn),锌位于元素周期表第四周期,第ⅡB族,原子序数是30,相对分子质量是65.409,是一种常见金属,其颜色是银白色略带淡蓝色,化学性质活泼。

化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形,某些元素周期中留有空格,使特性相近的元素归在同一族中。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系,因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用,作为分析化学行为时十分有用的框架。俄国化学家门捷列夫(DmitriMendeleev)于1869年发明此周期表,此后不断有人提出各种类型周期表不下170余种,归纳起来主要有短式表(以门捷列夫为代表)、长式表(维尔纳式为代表)、特长表(以波尔塔式为代表)等类型。

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